腐蝕的定義及發(fā)生狀況是什么？

一、腐蝕的定義

  腐蝕是物質(zhì)與環(huán)境發(fā)生反應，劣化變質(zhì)的過程。腐蝕如此普遍，以至于人們對其發(fā)生和發(fā)展熟視無睹，習以為常。

二、腐蝕的發(fā)生

  腐蝕是如何發(fā)生的呢?為什么一根完好的鋼管埋入土壤中:幾年后就會銹跡斑斑甚至穿孔報廢?要回答這些問題，要從金屬的前生后世來解釋。如圖1-19所示，以碳鋼為例，它們在自然

界中是以鐵礦石的形態(tài)存在的。在人類把鐵礦石轉(zhuǎn)換成鐵金屬的

  過程中，施加了大量的熱量給金屬，也就是說，人們所看到的屬中，具有很高的能量。金屬所具有的能量隨金屬種類的不同而有所差異。例如黃金，在自然界中，它是以金屬單質(zhì)的形式存在(見圖1-20)，人類所要做的，只是把它從雜質(zhì)里分離出來，所以施加給它的能量就很低。具有能量的物質(zhì)都有將能量釋放、回歸自然低能的傾向。就好像將石頭放到山頂，它隨時會滾落到山下一樣。

  金屬為什么容易發(fā)生腐蝕?從熱力學觀點看，是因為金屬處于不穩(wěn)定狀態(tài)，有與周圍介質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成金屬離子的傾向金屬冶煉吸收能量，金屬腐蝕釋放能量。能量的差異是產(chǎn)生腐蝕反應的推動力，而腐蝕過程就是釋放能量的過程。

三、金屬電動序表

1.金屬的電極電位

  將金屬放入電解液中，金屬表面的原子受內(nèi)部原子的吸引力較弱,有些金屬離子將離開金屬進人電解液而將電子留在金屬中。金屬離子在電解液與金屬的接觸面上震蕩形成雙電層，而雙電層的正極在電解液一側(cè)。如果我們以電解液一側(cè)為零電位，則金屬的電位為負值。如果金屬內(nèi)部原子之間的吸引力很大，金屬離子不能離開金屬結(jié)構，反而將電解液中的負離子吸引到金屬表面，此時金屬電位為正值，如圖1-21所示。

2.金屬電動序

在陰極保護行業(yè)中，是以金屬的電極電位來表征金屬所具有的能量的。金屬的電位越負，說明金屬具有的能量越高，金屬越活潑。如果將所有金屬根據(jù)其電位的高低排列成一個表，稱之為金屬電動序表。